梦思
小学一年级
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差量法
差量法在解题中常常用到,也是高考中最常考察的一种解题方法!差量法有一点抽象!许多同学对它如谈虎色变,看也看不明。想也想不通,更何况去运用呢?
下面来看一道例题!
例 1 将质量为16.5g铁块投进CuSO4 溶液中,一段时间后取出来干燥,铁片的质量变为16.4g,则被氧化的铁是多少?
解:设被氧化的铁质量为x克 。
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
56 64-56
X m=16.4g-15.6g=.8g
56/X=(64-56)/0.8
解得X=5.3g
答:被氧化的铁为5.6g.
运用差量法解这一类问题那么很简单了,怎样去理解这一解法呢!
初中有学过:C/Y=a/b = (X+_a)/(y+_b)
有一些同学可能忘记了!下面来理解一下比例关系
X/Y=a/b Xb=Ya Xb+_ab= aY+_ab
现在又回过头来
X+_a/Y+_b 似乎与(64-56)/0.8还没有联系呀!那又看设没有被秧话的铁为Z。反应的铁为A,生成的铜为B得
就有:16.4g=Z+B
15.6=Z+A
那么就有联系了吧!
差量法的思想在于应用比例的性质, 前的减去后的或后的减去前的,那么没有发生反应的 就去消了。
怎样去找差量关系
差量法不仅可用到固体的变化差与式量的比,在气体中,反应的气体体积与物质的量与计算数等的比等,最重要的 就是找到关系,找出比例。
例2:在一个密封的容器里有SO2 0.5 mol /和O2 mol,10s 钟后发现容器的压强为95%,求氧气的反应速率是少?
解:设氧气反应了Xmol/L.根据P前/P得。
2SO2 + O2 === 2SO2
2 1 2+1-2
X C=[(0.5+0.3)-95%(0.5+0.3)]mol/L
1/X = 1/0.004mol/L
解得X=0.004mol/L
Vo2=C/t =0.04mol/L/10S=0.004mol/(L*S)
答:氧气的速率为0.004mol/L*s.
附: 由于单位体积的气体分子数等于物质的量比。所以
N1/N2=NA1/NA2=n1/n2=v1/v2=c1/c2=p1/p2c=V1/V2
制作人:梦思
时间 :2005年8月15
差量法在解题中常常用到,也是高考中最常考察的一种解题方法!差量法有一点抽象!许多同学对它如谈虎色变,看也看不明。想也想不通,更何况去运用呢?
下面来看一道例题!
例 1 将质量为16.5g铁块投进CuSO4 溶液中,一段时间后取出来干燥,铁片的质量变为16.4g,则被氧化的铁是多少?
解:设被氧化的铁质量为x克 。
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
56 64-56
X m=16.4g-15.6g=.8g
56/X=(64-56)/0.8
解得X=5.3g
答:被氧化的铁为5.6g.
运用差量法解这一类问题那么很简单了,怎样去理解这一解法呢!
初中有学过:C/Y=a/b = (X+_a)/(y+_b)
有一些同学可能忘记了!下面来理解一下比例关系
X/Y=a/b Xb=Ya Xb+_ab= aY+_ab
现在又回过头来
X+_a/Y+_b 似乎与(64-56)/0.8还没有联系呀!那又看设没有被秧话的铁为Z。反应的铁为A,生成的铜为B得
就有:16.4g=Z+B
15.6=Z+A
那么就有联系了吧!
差量法的思想在于应用比例的性质, 前的减去后的或后的减去前的,那么没有发生反应的 就去消了。
怎样去找差量关系
差量法不仅可用到固体的变化差与式量的比,在气体中,反应的气体体积与物质的量与计算数等的比等,最重要的 就是找到关系,找出比例。
例2:在一个密封的容器里有SO2 0.5 mol /和O2 mol,10s 钟后发现容器的压强为95%,求氧气的反应速率是少?
解:设氧气反应了Xmol/L.根据P前/P得。
2SO2 + O2 === 2SO2
2 1 2+1-2
X C=[(0.5+0.3)-95%(0.5+0.3)]mol/L
1/X = 1/0.004mol/L
解得X=0.004mol/L
Vo2=C/t =0.04mol/L/10S=0.004mol/(L*S)
答:氧气的速率为0.004mol/L*s.
附: 由于单位体积的气体分子数等于物质的量比。所以
N1/N2=NA1/NA2=n1/n2=v1/v2=c1/c2=p1/p2c=V1/V2
制作人:梦思
时间 :2005年8月15